Prva godina

Brzina hemijskereakcije, zakon o dejstvu masa, hemijska ravnoteža i primena Le Šateljeovogprincipa 

Činioci koji utiču na brzinu hemijske reakcije (priroda

reaktanata: reakcije cinka sa etanskom i sa hlorovodoničnom kiselinom, reakcije

magnezijuma i cinka sa hlorovodoničnom kiselinom)

Koncentracija reaktanata: reakcija cinka sa razblaženom i koncentrovanom hlorovodoničnom kiselinom 

Temperatura: reakcija cinka sa razblaženom hlorovodoničnom kiselinom na 25°C i 60°C 

Činioci koji utiču na hemijsku ravnotežu: promena koncentracije učesnika reakcije,promena temperature: reakcija CuSO4 i NaCl na 15°C i 60°C

Rastvori elektrolita i elektrolitička disocijacija

Stepen elektrolitičke disocijacije (jaki i slabi elektroliti) 

Rastvori elektrolita i elektrolitička disocijacija i stepen elektrolitičke disocijacije (jaki i slabi elektroliti) 

Jonske reakcije - obrada

Jonske reakcije - utvrđivanje

Protolitička teorija kiselina i baza

Jonski proizvod vode i pH-vrednost vodenih rastvora (ispitivanje pH-vrednosti vodenih rastvora elektrolita univerzalnom indikatorskom hartijom) 

Kontrolna vežba - I/1 i I/3

Kontrolna vežba - I/2 i I/4

Jonske reakcije: reakcije rastvora barijumhlorida i razblažene sumporne kiseline, čvrstog natrijumkarbonata i hlorovodonične kiseline 

Dobijanje soli

Titracija rastvora jake kiseline jakom bazom 

Oksido-redukcione reakcije, oksidacioni broj, oksidacija i redukcija, oksidaciona i redukciona sredstva

Određivanje koeficijenata u oksido-redukcionim reakcijama

Određivanje koeficijenata u oksido-redukcionim reakcijama (obrada)

Oksido-redukcione reakcije 

Naponski niz metala

Hemijski izvori električne energije 

Naponski niz metala i hemijski izvori električne energije

Elektroliza

Elektroliza (utvrđivanje) 

Zaključivanje ocena